martes, 23 de agosto de 2011

SISTEMAS DISPERSOS

DISOLUCIONES:
Son mezclas homogéneas, el o los solutos se forman de particulas muy pequeñas, de alrededor de 1nm y se integran muy bien al disolvente, por lo que queda practicamente indistinguibles.
EJEMPLO: Agua de jamaica, refresco con gas, sal en agua, humos muy finos

COLOIDES:
Las particulas equivalentes al soluto de las disoluciones se conoce como fase dispersa y suelen ser de mayor tamaño, de 10 y 1000nm; aunque están establemente mesclados con la fase dispersora, su tamaño permite apreciar como dispersan la luz generando mezclas turbias u opacas. Pueden sedimentarse debido a la gravedad.
EJEMPLO: Espumaque se forma por la agitación de las olas, el unicel, el hule de espuma, gelatina.
¿Qué es lo que se apreciaria si observas una gota de leche en el microscopio?  Se pueden apreciar pequeños grumos flotando en un liquido. A este efecto se le llama TYNDALL.


SUSPENCIONES: Tienen dos o más fases, pues las particulas que se introducen a la fase líquida suelen ser mayores que los coloides, de más de 1000nm; no se atraen con la otra fase, por lo que tienden  a separarse o sedimentarse debido a la gravedad, son mezclas heterogéneas.
EJEMPLO:  Agua con arena y el aceite y el vinagre de las vinagretas terminan formando diferentes fases.




REFERENCIA BIBLIOGRAFICA:  Ciencias Química III, SANTILLANA, José Antonio Lopéz Tercero Coamaño.

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