MATERIAL | SUSTANCIA PURA | MEZCLA | COMPOSICIÓN | PROPIEDADES | ||||
ELEMENTO | COMPUESTO | HOMOGÉNEA | HETEROGÉNEA | CONSTANTE | VARIABLE | SE CONSERVAN | NO SE CONSERVAN | |
AGUA | X | X | X | X | ||||
NITRÓGENO | X | X | X | X | ||||
AIRE | X | X | X | |||||
ACERO INOXIDABLE | X | X | X | X | ||||
AMONIACO | X | X | X | X | ||||
ARENA | X | X | X | X | ||||
GELATINA | X | X | X | X | ||||
VIDRIO | X | X | X | X | ||||
ORO | X | X | X | X | ||||
PINTURA | X | X | X |
martes, 30 de agosto de 2011
TABLAS DEL LIBRO
MARCA CON UNA X LA CLASIFICACIÓN DE LAS SIGUIENTES MATERIALES DE ACUERDO CON LA INFORMACIÓN PRESENTADA EN LA TABLA.
lunes, 29 de agosto de 2011
domingo, 28 de agosto de 2011
martes, 23 de agosto de 2011
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
MEZCLA:
Contiene dos o más sustancias puras y pueden ser Homogéneas o Heterogéneas.
HOMOGÉNEAS: Mezclas de sustancias cuyos componentes no se pueden diferencfiar mediante procedimientos ópticos convencionales.
HETEROGÉNEAS: Mezclas de sustancias cuyos componentes pueden distinguirse a simple vista.
ELEMENTO:
Sustancias puras formadas por un único tipo de átomos; no se pueden descomponer en otras mediante procedimientos químicos o físicos ordinarios.
COMPUESTO:
Sustancias puras formadas por átomos de varios tipos. Pueden descomponerse mediante procedimientos químicos.
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA: Química I, Segunda edición, Fernando Garcia Hernández, Alejandro Pérez Granados, Salvador Rivera Gallegos.
Contiene dos o más sustancias puras y pueden ser Homogéneas o Heterogéneas.
HOMOGÉNEAS: Mezclas de sustancias cuyos componentes no se pueden diferencfiar mediante procedimientos ópticos convencionales.
HETEROGÉNEAS: Mezclas de sustancias cuyos componentes pueden distinguirse a simple vista.
ELEMENTO:
Sustancias puras formadas por un único tipo de átomos; no se pueden descomponer en otras mediante procedimientos químicos o físicos ordinarios.
COMPUESTO:
Sustancias puras formadas por átomos de varios tipos. Pueden descomponerse mediante procedimientos químicos.
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA: Química I, Segunda edición, Fernando Garcia Hernández, Alejandro Pérez Granados, Salvador Rivera Gallegos.
SISTEMAS DISPERSOS
DISOLUCIONES:
Son mezclas homogéneas, el o los solutos se forman de particulas muy pequeñas, de alrededor de 1nm y se integran muy bien al disolvente, por lo que queda practicamente indistinguibles.
EJEMPLO: Agua de jamaica, refresco con gas, sal en agua, humos muy finos
COLOIDES:
Las particulas equivalentes al soluto de las disoluciones se conoce como fase dispersa y suelen ser de mayor tamaño, de 10 y 1000nm; aunque están establemente mesclados con la fase dispersora, su tamaño permite apreciar como dispersan la luz generando mezclas turbias u opacas. Pueden sedimentarse debido a la gravedad.
EJEMPLO: Espumaque se forma por la agitación de las olas, el unicel, el hule de espuma, gelatina.
¿Qué es lo que se apreciaria si observas una gota de leche en el microscopio? Se pueden apreciar pequeños grumos flotando en un liquido. A este efecto se le llama TYNDALL.
SUSPENCIONES: Tienen dos o más fases, pues las particulas que se introducen a la fase líquida suelen ser mayores que los coloides, de más de 1000nm; no se atraen con la otra fase, por lo que tienden a separarse o sedimentarse debido a la gravedad, son mezclas heterogéneas.
EJEMPLO: Agua con arena y el aceite y el vinagre de las vinagretas terminan formando diferentes fases.
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA: Ciencias Química III, SANTILLANA, José Antonio Lopéz Tercero Coamaño.
Son mezclas homogéneas, el o los solutos se forman de particulas muy pequeñas, de alrededor de 1nm y se integran muy bien al disolvente, por lo que queda practicamente indistinguibles.
EJEMPLO: Agua de jamaica, refresco con gas, sal en agua, humos muy finos
COLOIDES:
Las particulas equivalentes al soluto de las disoluciones se conoce como fase dispersa y suelen ser de mayor tamaño, de 10 y 1000nm; aunque están establemente mesclados con la fase dispersora, su tamaño permite apreciar como dispersan la luz generando mezclas turbias u opacas. Pueden sedimentarse debido a la gravedad.
EJEMPLO: Espumaque se forma por la agitación de las olas, el unicel, el hule de espuma, gelatina.
¿Qué es lo que se apreciaria si observas una gota de leche en el microscopio? Se pueden apreciar pequeños grumos flotando en un liquido. A este efecto se le llama TYNDALL.
SUSPENCIONES: Tienen dos o más fases, pues las particulas que se introducen a la fase líquida suelen ser mayores que los coloides, de más de 1000nm; no se atraen con la otra fase, por lo que tienden a separarse o sedimentarse debido a la gravedad, son mezclas heterogéneas.
EJEMPLO: Agua con arena y el aceite y el vinagre de las vinagretas terminan formando diferentes fases.
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA: Ciencias Química III, SANTILLANA, José Antonio Lopéz Tercero Coamaño.
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