lunes, 17 de octubre de 2011

TABLA DE RADICALES ALQUILO Y REGLAS PARA NOMBRAR A LOS ALCANOS




Reglas IUPAC: Nomenclatura de Alcanos

Estructura del nombre
El nombre de un alcano está compuesto de dos partes, un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena seguido del sufijo -ano que caracteriza este tipo de compuestos, (met-ano, et-ano, prop-ano, but-ano).
Elección de la cadena principal
Encontrar y nombrar la cadena más larga de la molécula. Si la molécula tiene dos o más cadenas de igual longitud, la cadena principal será la que tenga el mayor número de sustituyentes.

Numeración de la cadena principal
Numerar los carbonos de la cadena más larga comenzando por el extremo más próximo a un sustituyente. Si hay dos sustituyentes a igual distancia de los extremos, se usa el orden alfabético para decidir cómo numerar.

Formación del nombre
El nombre del alcano se escribe comenzando por el de los sustituyentes en orden alfabético con los respectivos localizadores, y a continuación se añade el nombre de la cadena principal. Si una molécula contiene más de un sustituyente del mismo tipo, su nombre irá precedido de los prefijos di, tri, tetra, ect.

RADICALES Y ACICLICOS

En química, un radical (antes referido como radical libre) es una especie química (orgánica o inorgánica), en general extremadamente inestable y, por tanto, con gran poder reactivo por poseer un electrón desapareado.[1] No se debe confundir con un grupo sustituyente, como un grupo alquilo, que son partes de una molécula, sin existencia aislada.
Poseen existencia independiente aunque tengan vidas medias muy breves, por lo que se pueden sintetizar en el laboratorio, se pueden formar en la atmósfera por radiación, y también se forman en los organismos vivos (incluido el cuerpo humano) por el contacto con el oxígeno y actúan alterando las membranas celulares y atacando el material genético de las células, como el ADN.
Los radicales tienen una configuración electrónica de capas abiertas por lo que llevan al menos un electrón desapareado que es muy susceptible de crear un enlace con otro átomo o átomos de una molécula. Desempeñan una función importante en la combustión, en la polimerización, en la química atmosférica, dentro de las células y en otros procesos químicos.




ACICLICOS:

Los hidrocarburos acíclicos (abiertos) se clasifican según la forma del enlace que une los átomos de carbono, que estos son alcanos (C-C), alquenos (C=C) y alquinos (C'Química Orgánica'
C).
Formulas:
-*alcano CnH2n+2
-*alqueno CnH2n
-*alquino CnH2n-2
Los alcanos se conocen también como parafinas, los alquenos como oleofinas y los alquinos como acetilenos.
De acuerdo con la cantidad de carbonos los alcanos pueden llamarse:
1. metano. 6. hexano.
2. etano. 7. heptano.
3. propano. 8. octano.
4. butano. 9. nonato.
5. pentano. 10. decano.
*Esto cambia para los alquenos cambiando -ano por -eno, y en los alquinos -ano por -ino.
*Cuando estos poseen sustituyentes en el caso de los alcanos se comienza a contar por este para darle su lectura, en el caso de los alquenos y alquinos se comienza a contar por el enlace ya sea simple o doble y los sustituyentes se cuentan de acuerdo a la posición que los enlaces los hayan fijado.



Radical primarioRadical secundarioRadical terciario
Ethynyl-radical-2D.pngSecondary radical-1-bromopropane.pngTriphenylmethylradical.png
Radical etiniloradical 2º derivado
del 1-bromopropano
Radical trifenilmeti


Radical primarioRadical secundarioRadical terciario
Ethynyl-radical-2D.pngSecondary radical-1-bromopropane.pngTriphenylmethylradical.png
Radical etiniloradical 2º derivado
del 1-bromopropano
Radical trifenilmeti


Radical primarioRadical secundarioRadical terciario
Ethynyl-radical-2D.pngSecondary radical-1-bromopropane.pngTriphenylmethylradical.png
Radical etiniloradical 2º derivado
del 1-bromopropano
Radical trifenilmeti
Radical primarioRadical secundarioRadical terciario
Ethynyl-radical-2D.pngSecondary radical-1-bromopropane.pngTriphenylmethylradical.png
Radical etiniloradical 2º derivado
del 1-bromopropano
Radical trifenilmeti
Radical primarioRadical secundarioRadical terciario
Ethynyl-radical-2D.pngSecondary radical-1-bromopropane.pngTriphenylmethylradical.png
Radical etiniloradical 2º derivado
del 1-bromopropano
Radical trifenilmeti



Radical primarioRadical secundarioRadical terciario
Ethynyl-radical-2D.pngSecondary radical-1-bromopropane.pngTriphenylmethylradical.png
Radical etiniloradical 2º derivado
del 1-bromopropano
Radical trifenilmetilo


Radical neutroAnión radicalCatión radical
Radical metilo--methyl radical.pngKetyl structure.svgCation radical formaldehido--formaldehyde radical cation.png
Radical metilo (neutro)Anión radical cetilo
(efecto de resonancia)
Catión radical form

miércoles, 28 de septiembre de 2011

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Z = 1- Hidrógeno H: 1s1
Z = 2 -Helio He: 1s2
Z = 3 Litio Li: 1s22s1
Z = 4 Berilio Be: 1s22s2
Z = 5 Boro B: 1s22s22p1
Z = 6 Carbono C: 1s22s22p2
Z = 7Nitrógeno N: 1s22s22p3
Z = 8 Oxígeno O: 1s22s22p4
Z = 9 Flúor F: 1s22s22p5
Z = 10 Neón Ne: 1s22s22p6
Z = 11 Sodio Na: 1s22s22p63s1
Z = 12 Magnesio Mg: 1s22s22p63s2
Z = 13Aluminio Al: 1s22s22p63s23p1
Z = 14 Silicio Si: 1s22s22p63s23p2
Z = 15 Fósforo P: 1s22s22p63s23p3
Z = 16 Azufre S: 1s22s22p63s23p4
Z = 17 Cloro Cl: 1s22s22p63s23p5
Z = 18 -Argón Ar: 1s22s22p63s23p6
Z = 19 Potasio K: 1s22s22p63s23p64s1
Z = 20 Calcio Ca: 1s22s22p63s23p64s2


SIGNIFICADO DE :
En esta tabla sola hay una igualdad sobre la tabla Periódica que hay periodos, pero en esta tabla existen una serie de subniveles o clases se encuentran en la parte inferior de la tabla y son S, P, D, F y significan:
La S: circular   NUM. Maximo de electrones 2, 6, 10, 14.
La P: 3 ochos
La D: 5 ochos
La F: 7 ochos
S 0
P 1
D 2
F 3


jueves, 22 de septiembre de 2011

CONCEPTO Y FORMULA DE ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS

ALCANOS: Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.
Los alcanos se presentan en estado gaseoso, líquido o sólido según el tamaño de la cadena de carbonos. Hasta 4 carbonos son gases (metano, etano, propano y butano), a partir del pentano hasta el hexadecano (16 carbonos) son líquidos y los compuestos superiores a 16 carbonos se presentan como sólidos aceitosos (parafinas). Todos los alcanos son combustibles, al ser una forma reducida del carbono, y liberan grandes cantidades de energía durante la combustión.

ALQUENOS:Los alquenos son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. La fórmula genérica es CnH2n. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido un hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.
Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno, o propeno por propileno. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.
ALQUINOS:Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2
Los alquinos pueden ser hidrogenados par dar los cis-alquenos correspondientes con hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre carbonato cálcico parcialmente envenenado con óxido de plomo. Si se utiliza paladio sobre carbón activo el producto obtenido suele ser el alcano correspondiente.

HC≡CH + H2 → CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3
Aunque la densidad de electrones y con esto de carga negativa en el triple enlace es elevada pueden ser atacados por nucleófilos. La razón se encuentra en la relativa estabilidad del anión de vinilo formado.
Frente a bases fuertes como el sodio en disolución amoniacal, el bromomagnesiano de etilo etc. reaccionan como ácidos débiles. Ya con el agua sus sales se hidrolizan para dar de nuevo el alquino libre.

La mayor parte de los alquinos se fabrica en forma de acetileno. A su vez, una buena parte del acetileno se utiliza como combustible en la soldadura a gas debido a las elevadas temperaturas alcanzadas.

GEOMETRIA MOLECULAR

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

 Determinación de la geometría molecular

Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular. Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y están separadas por barreras altas en la superficie de energía potencial.
La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos.

 Movimiento atómico

Dado que el movimiento de los átomos en una molécula está determinado por la mecánica cuántica, uno debe definir el "movimiento" de una manera cuántica.
Los movimientos cuánticos (externos) de traslación y rotación cambian fuertemente la geometría molecular. (En algún grado la rotación influye en la geometría por medio de la fuerza de Coriolis y la distorsión centrífuga, pero son despreciables en la presente discusión).
Un tercer tipo de movimiento es la vibración, un movimiento interno de los átomos en una molécula. Las vibraciones moleculares son armónicas (al menos en una primera aproximación), lo que significa que los átomos oscilan en torno a su posición de equilibrio, incluso a la temperatura del cero absoluto. En el cero absoluto todos los átomos están en su estado vibracional basal y muestran movimiento mecánico cuántico de punto cero, esto es, la función de onda de un modo vibracional simple no es un pico agudo, sino un exponencial de ancho finito. A temperaturas mayores, los modos vibracionales pueden ser excitados térmicamente (en un interpretación clásica, esto se expresa al enunciar que "las moléculas vibrarán más rápido"), pero siempre oscilan alrededor de una geometría reconocible para la molécula.
Para tener una comprensión más clara de la probabilidad de que la vibración de una molécula pueda ser térmicamente excitada, se inspecciona el factor de Boltzmann \exp\left( -\frac{\Delta E}{kT} \right) , donde ΔE es la energía de excitación del modo vibracional, k es la constante de Boltzmann y T es la temperatura absoluta. A 298K (25 °C), unos valores típicos del factor de Boltzmann son: ΔE = 500 cm-1 --> 0.089; ΔE = 1000 cm-1 --> 0.008; ΔE = 1500 cm-1 --> 7 10-4. Esto es, si la energía de excitación es 500 cm-1, aproximadamente el 9% de las moléculas están térmicamente excitadas a temperatura ambiente. La menor energía vibracional de excitación es el modo de flexión (aproximadamente 1600 cm-1). En consecuencia, a temperatura ambiente menos del 0,07% de todas las moléculas de una cantidad dada de agua vibrarán más rápido que en el cero absoluto.
Como se mencionó anteriormente, la rotación influye fuertemente sobre la geometría molecular. Pero, como movimiento mecánico cuántico, se excita a bajas temperaturas (comparada con la vibración). Desde un punto de vista clásico, puede decirse que más moléculas rotan más rápidamente a temperatura ambiente, esto es que tienen mayor velocidad angular y momentum angular. En lenguaje de mecánica cuántica: más "eigenstates" de alto momentum angular son poblados térmicamente al aumentar la temperatura. Las energías de excitación rotacionales típicas están en el orden de unos pocos cm-1.
Los resultados de muchos experimentos espectroscópicos están ensanchados porque involucran una media de varios estados rotacionales. Frecuentemente es difícil obtener las geometrías a partir de los espectros a altas temperaturas, porque el número de estados rotacionales rastreados en el experimento aumenta al incrementarse la temperatura. En consecuencia, muchas observaciones espectroscópicas sólo se puede esperar que conduzcan a geometrías moleculares confiables a temperaturas cercanas al cero absoluto.

Enlaces atómicos

Por definición, los átomos en las moléculas suelen estar unidos unos a otros con enlaces covalentes, que involucran a enlaces simples, dobles o triples, donde un "enlace" es un par de electrones compartidos (la otra forma de unión entre átomos se denomina enlace iónico e involucra a cationes (iones positivos), y aniones (iones negativos).
La geometría molecular puede ser especificada en términos de longitud de enlace, ángulo de enlace y ángulo torsional. La longitud de enlace está definida como la distancia media entre los centros de dos átomos enlazados en una moléculada dada. Un ángulo de enlace es el ángulo formado por tres átomos enlazados consecutivamente. Para cuatro átomos unidos consecutivamente en una cadena línea, el ángulo torsional es el ángulo entre el plano formado por los tres primeros átomos y el plano formado por los tres últimos átomos.

Isómeros

Los isómeros son tipos de moléculas que comparten la misma fórmula química, pero que tienen diferentes geometrías, resultando en propiedades muy distintas:
  • Una sustancia "pura" está compuesta de sólo un tipo de isómero de una molécula (todas tienen la misma estructura geométrica).
  • Los isómeros estructurales tienen la misma fórmula química, pero diferente ordenamiento físico, frecuentemente formando geometrías moleculares alternas con propiedades muy diferentes. Los átomos no están enlazados (conectados) en el mismo orden.
  • Los isómeros funcionales son una clase especial de isómeros estructurales, donde ciertos grupos de átomos exhiben un tipo especial de comportamiento, como es un éter o un alcohol.
  • La estereoisómeros pueden tener muchas propiedades físicoquímicas idénticas y, al mismo tiempo, actividad biológica muy diferente. Esto se debe a que poseen la quiralidad que es muy común en los sistemas vivientes. Una manifestación de esta quiralidad es su habilidad para hacer rotar la luz polarizada en direcciones diferentes.
La geometría molecular se representa en una pirámide en la cual en la punta inicial hay una molécula de oxígeno con carga negativa, quedando en las otras dos puntas dos moléculas de hidrógeno con carga positiva, que son separadas por un ángulo de 104.5º; el enlace que une los hidrógenos con el oxígeno se llama enlace covalente, y también existe un enlace que une a otra pirámide idéntica a la anteriormente nombrada llamado enlace puente hidrógeno.

 Tipos de estructura molecular

Tipo de molécula↓Forma↓Disposición electrónica↓Geometría↓Ejemplos↓
AX1EnMolécula diatómicaAX1E0-3D-balls.pngAX1E0-3D-balls.pngHF, O2
AX2E0LinealAX2E0-3D-balls.pngLinear-3D-balls.pngBeCl2, HgCl2, CO2
AX2E1AngularAX2E1-3D-balls.pngBent-3D-balls.pngNO2, SO2, O3
AX2E2AngularAX2E2-3D-balls.pngBent-3D-balls.pngH2O, OF2
AX2E3LinealAX2E3-3D-balls.pngLinear-3D-balls.pngXeF2, I3
AX3E0Trigonal planaAX3E0-3D-balls.pngTrigonal-3D-balls.pngBF3, CO32−, NO3, SO3
AX3E1Pirámide trigonalAX3E1-3D-balls.pngPyramidal-3D-balls.pngNH3, PCl3
AX3E2Forma de TAX3E2-3D-balls.pngT-shaped-3D-balls.pngClF3, BrF3
AX4E0TetraédricaAX4E0-3D-balls.pngTetrahedral-3D-balls.pngCH4, PO43−, SO42−, ClO4
AX4E1BalancínAX4E1-3D-balls.pngSeesaw-3D-balls.pngSF4
AX4E2Cuadrada planaAX4E2-3D-balls.pngSquare-planar-3D-balls.pngXeF4
AX5E0Bipirámide trigonalTrigonal-bipyramidal-3D-balls.pngTrigonal-bipyramidal-3D-balls.pngPCl5
AX5E1Pirámide cuadrangularAX5E1-3D-balls.pngSquare-pyramidal-3D-balls.pngClF5, BrF5
AX6E0OctaédricaAX6E0-3D-balls.pngOctahedral-3D-balls.pngSF6
AX6E1Pirámide pentagonalAX6E1-3D-balls.pngPentagonal-pyramidal-3D-balls.pngXeOF5, IOF2-5 [1]
AX7E0Bipirámide pentagonalAX7E0-3D-balls.pngPentagonal-bipyramidal-3D-balls.pngIF7